Prácticas de Evaluación

PRÁCTICA SAPONIFICACIÓN

Introducción

Investiga lo siguiente:

- Historia del jabón (desde cuando se utiliza)

Objetivo: Entender en qué consiste la saponificación y su utilidad en la vida cotidiana.

Materiales y métodos.

Materiales	Unidad en Moles	Unidad en ml o gr.
Agua	9 Moles
Aceite de cocina		500 ml.
Hidróxido de sodio.		70 gr.
Esencia
Matraz Erlenmeyer		500 ml.
Bandeja de plástico
Palita de madera
Colorante vegetal
Parrilla eléctrica

Procedimiento.

1.       Agrega a un matraz Erlenmeyer de capacidad 500 ml. La cantidad de agua indicada anteriormente, y ponla a calentar. Cuando ya se haya calentado agrega con mucho cuidado el hidróxido de sodio, y mantenlo en agitación de modo que se diluya muy bien.

2.       Agrega la solución preparada en el paso anterior a un recipiente no metálico (bandeja de plástico) y enseguida agrega la cantidad indicada de aceite, agitando de manera constante con ayuda de la palita de madera y siempre en el mismo sentido.

3.       Cuando la mezcla se encuentre fría agrega la esencia de tu preferencia seguida del colorante vegetal.

4.       Sigue agitando en el mismo sentido hasta que notes que la mezcla se torne espesa (masa moldeable).

5.       Con ayuda de tus manos unta con el dedo los moldes para gelatina con un poco de aceite y agrega la mezcla de saponificación.

6.       Toma evidencias de tu trabajo (fotografías).

Deja reposar la mezcla durante un periodo de 14 días.

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Práctica. “Ácidos y Bases”

_{Elaborado por Eneptalí Hernández Escoto}

Introducción

·         Investiga las “Teorías ácido-base”

1.       August Arrhenius

2.       Bronsted – Lowry

3.       Gilbert Newton Lewis

·         ¿Qué es un indicador de pH?

·         ¿qué tipos de indicador de pH existen?

Objetivo: Comprender como se elabora un indicador de pH y conocer que productos de uso cotidiano son ácidos y bases.

Metodología

Materiales

·         ¼ de col morada

·         1 parrilla eléctrica

·         1 matraz Erlenmeyer de 250 ml.

·         Vaso de precipitados de 200 ml.

·         6 frascos Gerber limpios.

·         Colador de malla fina

·         1 franela

·         ¼ de alcohol.

·         20 grs de bicarbonato de sodio

·         20 ml de refresco “coca-cola”

·         20 ml de vinagre o 250 ml de agua embotellada

·         1 dulce en polvo “dragoncito”

·         2 limones partidos a la mitad.

·         Tira indicadora de pH

Método

1.       Trocear con la mano o con tijeras la col en trozos de aproximadamente 1 cm²

2.       Colocar los trozos de col en el matraz Erlenmeyer de 250 ml al 60 % de su capacidad.

3.       Agregar agua embotellada de modo que se cubra la col morada.

4.       Poner a calentar el matraz Erlenmeyer junto con el contenido en una parrilla eléctrica.

5.       Cuando llegue al punto de Ebullición retirar con ayuda de una franela el recipiente.

6.       Agregar a un vaso de precipitados de 200 ml el puro contenido líquido, si se requiere utiliza un colador de malla fina.

7.       En los frascos Gerber agregar a la mitad de su capacidad los siguientes reactivos.

·         Alcohol

·         Solución de bicarbonato de sodio

·         Refresco

·         Vinagre / agua

·         Dulce en polvo.

·         Jugo de limón

8.       En la tabla de la sección resultados registra la propiedad física “color” de la materia que se te índica.

9.       Verter la solución obtenida de la col morada en cada uno de los frascos gerber con su reactivo correspondiente y registra los cambios observados en la tabla de la sección resultados.

10.   Con ayuda de la tira indicadora de pH verifica el valor de cada una de las sustancias y regístralo en la tabla de la sección resultados.

Nota: Para esta sección deberás tomar fotografías con la cámara de tu celular e incluirlas en el reporte que será entregado a tu profesor

Resultados

Tabla 1. Cambios observados en la materia

Reactivo	Propiedad inicial	Propiedad después de agregar el indicador	pH
Alcohol
Bicarbonato de sodio
Refresco
Vinagre/ agua
Dulce en polvo
Jugo de limón

Discusión

Agrega la tabla de tres equipos de tu grupo y compara los resultados. ¿Son iguales?, ¿Por qué?

Conclusión

Sin necesidad de agregar las preguntas contesta las siguientes cuestiones.

¿Qué aprendí?, ¿Por qué ocurrieron los cambios en las sustancias?, ¿Qué te agrado de la práctica?

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Práctica. Cuantificación de la materia

_{Elaborado por: Eneptalí Hernández Escoto}

Introducción

Investiga lo siguiente:

¿Qué es el Peso Atómico?

¿Qué es el peso Molecular?

¿Qué es el número de Avogadro?

¿Qué es masa Molar?

¿Qué es pH ácido, básico y neutro?

¿Qué es Neutralización?

Fórmula y nombre químico del vinagre

Fórmula y nombre químico de la sosa

Reacción química ocurrente entre Vinagre y Sosa

Objetivo: Determinar la reacción ocurrente, balanceo químico y masa de los compuestos utilizados

Metodología

Materiales

·         ¼ de col morada (grupal)

·         Bata de laboratorio (Individual)

·         500 g de Sosa caustica (en hojuelas o grano).

·         250 ml de Vinagre

·         Gotero medidor de 10 ml.

·         Vaso de precipitados de 250 ml

·         Matraz Erlenmeyer de 250 ml.

·         Tira indicadora de pH

·         Agitador de plástico

·         1 ½ de agua embotellada (grupal)

Método

1.       Realiza una solución indicadora de pH con la col morada, tal y como lo hiciste en la práctica "Acidos y Bases”.

2.       En un matraz Erlenmeyer vierte 30 ml de Vinagre

3.       Agrega 30 ml de solución indicadora de pH y agita esta durante 1 ½ minutos con ayuda del agitador de plástico.

4.       Prepara una solución de Hidróxido de Sodio 1 M de manera grupal y de la siguiente manera:

4.1.    Pesa 63 g de Hidróxido de sodio

4.2.    En un matraz Erlenmeyer vierte 1000 ml de agua embotellada

4.3.     Agrega el Hidróxido de sodio

4.4.    Agita de manera constante hasta que se disuelva constantemente las hojuelas (preferentemente con agitador magnético).

5.       Con ayuda de un gotero medidor agrega gota a gota la solución de hidróxido de sodio al matraz que contiene el vinagre.

6.       Deberás parar cuando la sustancia vinagre se neutralice para ello apóyate de la tira indicadora de pH. (deberás verificar que cantidad de solución de hidróxido de sodio haz utilizado).

7.       Registra todas tus observaciones en la tabla sección de resultados.

Resultados

Tabla1. Cambios ocurridos en la solución de vinagre.

60 ml Solución de Vinagre	Color Inicial	pH	Color Final	pH	Cantidad de Na2OH utilizada

En esta sección Anota la ecuación química investigada en la sección Introducción

Reactivos	Reacción	Productos

Con los datos obtenidos y la investigación llevada a cabo realiza lo siguiente:

·         Calcula el peso molecular (P.M.) de los reactivos y productos.

·         Convierte a moles la cantidad de reactivos y productos utilizados

·         Calcula la cantidad de átomos de hidrogeno utilizados

Discusión

Verifica tus resultados con dos equipos de tu grupo y responde a la siguiente cuestión: ¿Son iguales?

Conclusión

¿Qué aprendiste de la práctica?, ¿Te agrado la práctica?